Question

向500ml鹽酸中投入11.2克鐵，二者恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積。

Answer 1

（共6分）⑴  c(FeCl₂)="0.4" mol/L  ⑵  V(H₂)=4.48L

試題分析：11.2g鐵的物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，則根據(jù)反應(yīng)式可知
Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑
1mol      1mol  22.4L
0.2mol    0.2mol 4.48L
所以反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L
氫氣的體積是4.48L
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。