【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+ , Cl- , NO3- , K+
B.常溫下,c(H+) =0.1 mol/L的溶液中:Na+ , AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液:Na+ , Fe3+ , NO3- , SCN-
D. =0.1 mol/L的溶液:Na+ , K+ , CO32- , NO3-

【答案】D
【解析】A、加入鋁粉有氫氣生成的溶液顯酸性或堿性,在堿性溶液中Mg2+不能大量存在,在酸性溶液中含有NO3-時,不放出氫氣,A不符合題意;
B、常溫下,在c(H+) =0.1 mol/L的溶液中AlO2-與酸反應(yīng)生成沉淀、S2-、SO32-也能在酸性條件下分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B不符合題意;
C、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,C不符合題意;
D、 =0.1 mol/L的溶液顯堿性,在堿性溶液中,Na+ , K+ , CO32- , NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,D符合題意;
故答案為:DA.能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸性或堿性;
B.溶液中的AlO2-、S2-、 SO32-均能與H+發(fā)生反應(yīng);
C.溶液中Fe3+與SCN-不共存;
D.結(jié)合水的離子積計算溶液中c(H+);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在水溶液中能大量共存,且無色透明的是

A.Na+、Ba2+NO3-、CO32-B.Cu2+HCO3-、C1-K+

C.Na+、K+HCO3-、SO42D.OH-Cl-、Na+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm—100nm)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級的是(

A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(3)列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于;
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)。則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:

C. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中由水電離出的c(H+):⑤>③

D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 , 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為( )
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是

A. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去

B. 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

C. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨,請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是(填序號)。
(2)①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號)。
(3)將②和③等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
(4)25℃時,將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=12,則a:b=
(5)將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后,溶液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________

(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

第一電離能_____________硫;電負(fù)性_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________

每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。

3N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn):PH3<NH3,其原因是____________________;沸點(diǎn)PH3<AsH3<SbH3,其原因是_____________________________________________________。

某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為_________________

4磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。

圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為_____________________________cm

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