【題目】下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是 （　　）

A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

【答案】A

【解析】A. 氯化氫分子中只含有共價(jià)鍵，氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子，只破壞了共價(jià)鍵，故A正確；B. 冰變成水屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鈉中只含有離子鍵，氯化鈉溶于水電離生成鈉離子和氯離子，只破壞了離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，既破壞離子鍵、又破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。

(1)B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體，且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號(hào))。

(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。

①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)為____________；BH4-的立體構(gòu)型是_______；該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是_____________

A.氨硼烷中存在配位鍵

B.第一電離能大小關(guān)系：N>O>C>B>H

C.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變

D.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體型、V型、直線型

(3)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數(shù)目為________；Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGacm和rAscm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機(jī)物有（ ）

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：X＞W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說法不正確的是（ ）

A. 硅元素是地殼中含量僅次于氧的元素

B. 地殼中的巖石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C. 純凈的二氧化硅是一種無色透明的晶體

D. 二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大、能溶于水的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是

A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6個(gè)配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號(hào)回答)：

（1）寫出它們的元素符號(hào)：

A______，B________，C__________，D_______；

（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；

（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；

（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；

（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。

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