Question

【題目】下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4 ， ③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是（用編號回答），裝置②中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：Zn極： ， Cu極： ．
（2）裝置④中，通電一開始，F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；C極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置 ②中生成氣體的體積是mL（溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

【答案】
（1）①③④；Cu2++2e﹣=Cu；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）Fe﹣2e﹣=Fe；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）22.4
【解析】解：（1.）有外接電源的屬于電解池，沒有外接電源的屬于原電池，所以屬于電解池的是①③④，裝置①中是用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：①③④；Cu2++2e﹣=Cu；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
（2.）裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，該裝置中電解質(zhì)溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（3.）②中電解的是硫酸，正極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑；當轉(zhuǎn)移電子0.002mol時，得到氧氣的物質(zhì)的量是0.001mol，體積是22.4mL，所以答案是：22.4．