【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1的名稱為___;

2A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的名稱為___

32,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子數(shù)___;該物質(zhì)可以與下列___(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng)。

A.KMnO4酸性溶液 B.氫氣 C.溴水 D.NaOH溶液

5)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出其中含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

【答案】33,6—三甲基辛烷 2—甲基—2—氯丙烷 15 ABCD 、

【解析】

1)該有機(jī)物為烷烴,選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,然后從取代基編號(hào)之和最小的一端編號(hào),先寫(xiě)出取代基位置,再寫(xiě)出主鏈名稱;
2A的核磁共振氫譜表明只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明含有3個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCl;
3)甲基連接的碳為1號(hào)C,在24號(hào)C各含有1個(gè)氯原子;
4)根據(jù)圖示的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有碳原子數(shù);根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷具有的化學(xué)性質(zhì);
5在酸性條件下水解C6H5CH=CHCOOH,C6H5CH=CHCOOH的同分異構(gòu)體滿足:含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),應(yīng)為甲酸形成的酯基,側(cè)鏈含有-OOCH結(jié)構(gòu),且核磁共振氫譜有五組峰,據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1),該有機(jī)物分子中最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,從右上方開(kāi)始編號(hào),在3號(hào)C含有2個(gè)甲基、6號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為3,3,6三甲基辛烷;

答案為3,36三甲基辛烷。

(2)A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜表明只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明含有3個(gè)甲基,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCl,其名稱為2甲基2氯丙烷;

答案為2甲基2氯丙烷。

(3)2,4二氯甲苯的主鏈為甲苯,甲苯所在的C1號(hào)C,在2、4號(hào)C各含有1個(gè)氯原子,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

答案為。

(4)根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子中含有15個(gè)C;該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),能夠使溴水褪色;分子中還含有羧基,能夠與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),所以ABCD都正確。

答案為15;ABCD。

(5)在酸性條件下水解生成C6H5CH=CHCOOH,C6H5CH=CHCOOH有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),應(yīng)為甲酸形成的酯,其側(cè)鏈含有OOCH結(jié)構(gòu), 核磁共振氫譜有五組峰,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:(五種氫)、(五種氫);

答案為、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,反應(yīng)2SO2g+O2g 2SO3g;△H<0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)P1>P2 下達(dá)到平衡時(shí),混合氣中SO3的體積SO3隨溫度變化的曲線應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不是取代反應(yīng)的是

A.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

B.2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O

C.+HNO3+H2O

D.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體____g。

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

名稱

托盤(pán)天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

.測(cè)定中和熱

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·)。則中和熱ΔH=______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-

B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-

C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰:CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物AC、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng):

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性:_____。

(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F,其中裝置C的作用是_____,通過(guò)___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

(4)利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____(填“a”或“b”)。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn),測(cè)定值始終高于實(shí)際值,則其原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如表.

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

WT同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ·mol-1I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11575kJ·mol-1

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

1TY2是一種常用的溶劑,是__(極性分子非極性分子”),分子中存在 ___個(gè)鍵。W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是___。

2)在25℃、101kPa下,已知13.5gX固體單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__;該能層具有的原子軌道數(shù)為___、電子數(shù)為___Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)作答)。

4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00g·cm-3,則晶胞邊長(zhǎng)為___

ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是__,其中Y原子的雜化軌道類型是___,Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是__。

A.O2是氧化劑 B.HO2是氧化產(chǎn)物

C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D.1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源,下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑:

1 氫氣是一種________(選填可再生不可再生)能源。上圖中 4 個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有_______。

A 2 B 3 C 4 D 4 種以上

2 電解過(guò)程要消耗大量電能,而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下即可分解

①以上反應(yīng)的H1_____H2 (選填“>”、“<”“=”)。

②電解水一段時(shí)間后,若陰極析出 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則電路在通過(guò)的電子_____mol

3)已知 H2O(l)= H2O(g) H= +44 kJ/mol,依據(jù)右圖能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____,若 4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____kJ。

4 氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料。一定條件下,如圖 B 所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫,總反應(yīng):2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體 X ____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案