Question

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18；B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是

 

．
（2）實驗室制備D的化學方程式是

 

；檢驗D是否收集滿的方法是

 

．
（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復分解反應來制備C，該反應的化學方程式是

 

．
（4）工業(yè)上利用電解KHSO₄溶液所得的產物與水反應制備C．電解KHSO₄溶液時，陽極反應式是2HSO₄^--2e^-=S₂SO₈^2-+2H⁺，陰極反應式是

 

；已知1mol S₂O₈^2-與水反應得到C時轉移了2mol e^-，則該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有1個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質子數(shù)為18-1=17，故A為HCl；C的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有2個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質子數(shù)為

18-1×2

2

=8，故C為H₂O₂；B與C的元素種類相同，B含10個電子，則B為H₂O；D的分子含10個電子，與H₂O反應得到一種一元弱堿，則D為NH₃，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有1個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質子數(shù)為18-1=17，故A為HCl；C的分子中原子個數(shù)比為1：1，分子中含有2個H原子，且電子總數(shù)為18，則中心元素的質子數(shù)為

18-1×2

2

=8，故C為H₂O₂；B與C的元素種類相同，B含10個電子，則B為H₂O；D的分子含10個電子，與H₂O反應得到一種一元弱堿，則D為NH₃，
（1）A為HCl，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，故電子式是，
故答案為：；
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，試紙變藍，說明氨氣收集滿，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，試紙變藍，說明氨氣收集滿；
（3）稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復分解反應生成H₂O₂與硫酸鋇，反應化學方程式是BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓，
故答案為：BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓；
（4）工業(yè)上利用電解KHSO₄溶液所得的產物與水反應制備H₂O₂．電解KHSO₄溶液時，陽極反應式是2HSO₄^--2e^-=S₂SO₈^2-+2H⁺，陰極氫離子放電生成氫氣，
陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑；
1mol S₂O₈^2-與水反應得到H₂O₂時轉移了2mole^-，S元素被還原為+6價，還生成SO₄^2-，則該反應的離子方程式S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-．

點評：本題考查無機物推斷、常用化學用語、電解原理、氧化還原反應等，難度中等，（4）中注意根據(jù)電子轉移判斷還原產物．