【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.簡單離子半徑：Z＞R

B.元素非金屬性的順序：Z＞X＞Y

C.M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.Y的單質(zhì)在加熱條件下能與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族，其單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S元素；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、Z原子半徑小于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

A．R為Na元素，Z是N元素，二者簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞R，故A正確；

B．X為H元素，Y是C元素，Z是N元素，元素周期表中，越靠上越靠右，非金屬性越強(qiáng)，元素非金屬性的順序：Z＞X＞Y，故B正確；

C．M為S元素，其氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．Y是C、Z是N，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硝酸，碳具有還原性，與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正價(jià)是+7

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______。

(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))，下列表述能證明這一事實(shí)的是_______(填序號(hào))。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的簡單氫化物比T的簡單氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填對應(yīng)酸的化學(xué)式)，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瘦肉精是一種廉價(jià)藥品，學(xué)名鹽酸克倫特羅，它有減少脂肪增加瘦肉的效果，但也存在副作用，輕則導(dǎo)致心律不齊，重則導(dǎo)致心臟病。已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

B.該有機(jī)物不能繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物在一定條件下最多可以消耗3molNaOH

D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )。

A.圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖Ⅱ用于檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

C.圖Ⅲ用于驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.圖Ⅳ用于制取晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20 nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變

C.由于壓強(qiáng)增大,導(dǎo)至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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