Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則常溫下Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=2.5×10^-5
• B、準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
• C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
• D、催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,銅的電解精煉,催化劑的作用

專題：

分析：A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合沉淀溶解溶度積規(guī)則進(jìn)行計(jì)算；
B、氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以無法配制0.1000mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；
C、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子；
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能．

解答： 解：A、K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=

[H+]3

[Fe3+]

=

10-42

c(Fe3+)×c(OH -)3

=2.5×10^-5，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，即使稱量出0.4000g氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是0.1000mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變焓變的大小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、電解原理和電解池原理的應(yīng)用、催化劑對反應(yīng)的影響，題目難度中等，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．