Question

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下：

(1)A的化學式是          ，裝置III中A在         極區(qū)產(chǎn)生。

(2)II中反應的離子方程式是                 。

(3)通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                  。

(4)為防止II中制備的NaClO₂被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。

    a．Na₂O₂   b．FeCl₂    c．Na₂S

(5)常溫時，HClO₂的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710^-2mol·L^-1，II中反應所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。

(6)氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

Answer 1

（1）H₂SO₄  （2分）    陽（2分）

（2）2ClO₂＋H₂O₂＋2OH^－＝2ClO＋O₂↑＋2H₂O （3分）

（3）取少量Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl₂溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO₄^2－  （3分）

（4）a（2分）

（5）1.07×10¹⁰mol·L^－1 （3分）

（6）c(H^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(Cu^2＋)＞c(OH^－) （3分）