Question

把CO₂通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時反應(yīng)的離子方程式為

 

；若繼續(xù)通入CO₂直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
（1）NaOH溶液：

 

；
（2）HCl溶液：

 

．

Answer 1

分析：把CO₂通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時反應(yīng)的生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)至氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉后，會和碳酸鈉水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；
（1）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出．

解答：解：把CO₂通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時反應(yīng)的生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)至氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉后，會和碳酸鈉水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃ 或CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃ 或CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（1）析出晶體后的溶液為碳酸氫鈉溶液，加入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)的理解是關(guān)鍵，注意二氧化碳通入氫氧化鈉溶液在量不同產(chǎn)物不同，題目較簡單．