【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. 常溫下,0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
【答案】D
【解析】
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10-5mol·L-1,根據(jù)電荷守恒c(H+)═c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)可以知道c(H+)> c(HS-),則c(HS-)<1×10-5mol·L-1,故A錯誤;
B.一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后,一水合氨的電離程度增大,稀釋后溶液的pH的變化小于1,則a<b+1,故B錯誤;
C. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.82這說明溶液顯堿性,則銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度,則c(NH4+)>c(HCO3-),故C錯誤;
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO ,則水解程度①②③,pH相同時三種溶液的濃度①②③,即三種溶液的c(Na+):①>②>③,所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是: ( )
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 增大壓強(qiáng),有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3
C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時,b極產(chǎn)生4.48LO2
B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H+ +2e-=H2
D. c極上進(jìn)行氧化反應(yīng),A池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是
A. 用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時,溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年8月31日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,這標(biāo)志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰。
已知:LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃;NH4Cl在100℃開始揮發(fā),337.8℃分解完全。常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。
(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請寫出①中生成SiC的反應(yīng)方程式_______。寫出②中的反應(yīng)方程式_______。
(2)請寫出操作名稱:a_____;b_______。
(3)請寫出試劑X是______。
(4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10-6mol·L-1以下,應(yīng)控制溶液的pH為_____,此時溶液中Fe3+的濃度為_______。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和NA個 O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( 。
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價值
D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
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【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度
C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出,產(chǎn)生O2
B. 一段時間后,陽極附近pH明顯增大
C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl-
D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用
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