將Na2O2和NaHCO3的混合物等質(zhì)量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出氣體2.24L，將氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L，求原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

答案：
解析：

　　2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O

　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

　　產(chǎn)生O2和CO2的物質(zhì)的量為＝0.1mol，生成的CO2和O2通入另一份Na2O2與NaHCO3的混合物中，只發(fā)生下列反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A1/0001/0454/2c0f2642eb8882bd3c556792219a2c43/C/Image3116.gif">＝0.09mol，導(dǎo)致此變化有兩種可能：

　　(1)Na2O2過量，則最后剩余氣體全部為O2時(shí)

　　2CO2～O2　　ΔV

　　2　　　　　　1

　　x　　　　　　(0.1－0.09)mol

　　得：x＝0.02mol，故原0.1mol混合氣中含n(O2)＝0.08mol，所以每一份中含n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，含n(Na2O2)＝0.08×2＝0.16mol，

　　得：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝0.16mol∶0.02mol＝8∶1，

　　則此時(shí)c(HCl)＝＝＝3.4mol·L－1；

　　(2)若Na2O2不足，則產(chǎn)生的氣體為CO2與O2的混合物，則

　　2Na2O2＋2CO2～O2　　ΔV

　　　2　　　　　　　　　1

　　　y　　　　　　　(0.1－0.09)mol

　　y＝0.02mol

　　此時(shí)每一份混合固體中含n(Na2O2)＝0.02mol，生成n(O2)＝×0.02mol＝0.01mol，故產(chǎn)生CO2為0.1mol－0.01mol＝0.09mol，故含n(NaHCO3)＝0.09mol，

　　所以n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝0.02∶0.09＝2∶9，

　　此時(shí)c(HCl)＝＝1.3mol·L－1．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將Na2O2和NaHCO3的混合物等質(zhì)量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出2.24L氣體。將氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L。求原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 將Na2O2和NaHCO3的混合物加熱（溫度大于120℃），試分析可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及最后產(chǎn)生氣體和殘余固體的成分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應(yīng)，放出氣體后冷卻。加熱時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質(zhì)量為m，反應(yīng)后冷卻再稱其質(zhì)量減少了Δm。設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數(shù)式表示)。

①當(dāng)a/b≤1時(shí)，Δm取值范圍是_____________________。

②當(dāng)1＜a/b≤2時(shí)，Δm取值范圍是___________________。

③當(dāng)a/b＞2時(shí)，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時(shí)，向反應(yīng)后的殘留固體內(nèi)滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應(yīng)，放出氣體后冷卻。加熱時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質(zhì)量為m，反應(yīng)后冷卻再稱其質(zhì)量減少了Δm。設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數(shù)式表示)。

①當(dāng)a/b≤1時(shí)，Δm取值范圍是_____________________。

②當(dāng)1<a/b≤2時(shí)，Δm取值范圍是___________________。

③當(dāng)a/b>2時(shí)，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時(shí)，向反應(yīng)后的殘留固體內(nèi)滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將 Na2O2和 NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為

A．0．5      B．0．65      C．0．85      D．1．0

 

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