【題目】3個(gè)SO32恰好將2個(gè)XO4離子還原,SO32被氧化為SO42,X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )

A.+1 B.+2 C.+3 D. +4

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,因此有3×(6-4)=2×(7-x),解得x=4,故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2Fe2O3、CeO2FeO等物質(zhì))。某課題以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:

己知:

I.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式;

II. CeO2不溶于稀硫酸;利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)Ce的原子序數(shù)為58,它位于元素周期表中第______周期。

(2)步驟①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______________________________。

(3)檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。

(4)步驟③的離子方程式為____________________

(5)操作X名稱(chēng)為_________________。

(6)在濾液B中加過(guò)量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時(shí)間后收集得產(chǎn)品綠礬。

步驟②中的硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致____________;靜置冷卻一段時(shí)間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(7)取2.08 g產(chǎn)品Ce(OH)4加過(guò)量稀硫酸溶解后,用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL,則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中,SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;

水解沉淀“中:

①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>_____________。

②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定,步驟如下:

步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL,按上述測(cè)定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=13的無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( )

A.1 mol NH3所含有的子數(shù)為17NA

B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. S的摩爾質(zhì)量是32g B. 1mol12C的質(zhì)量是6g

C. 1molO2 的質(zhì)量是32g/mol D. Fe2+摩爾質(zhì)量是56g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A. 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L; B. 甲酸以任何比與水互溶;

C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng); D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱;

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案