10．室溫下，將0.10mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．N點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

分析 由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，實(shí)線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點(diǎn)為相應(yīng)溶液中pH、pOH．Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性．
A．M點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3•H2O混合溶液；
B．N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過(guò)量；
D．M點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離，N點(diǎn)氫氧根離子源于水的電離，而M點(diǎn)氫離子濃度與N點(diǎn)氫氧根離子濃度相等．

解答 解：由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，實(shí)線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點(diǎn)為相應(yīng)溶液中pH、pOH．Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性．
A．M點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故A錯(cuò)誤；
B．N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D．M點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離，N點(diǎn)氫氧根離子源于水的電離，而M點(diǎn)氫離子濃度與N點(diǎn)氫氧根離子濃度相等，則M、N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、滴定曲線等，關(guān)鍵是理解pH與pOH關(guān)系以及與二者與溶液酸堿性關(guān)系，離子濃度等量關(guān)系比較中�？紤]電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號(hào)）；
a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號(hào)）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號(hào)）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示．
則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它對(duì)水的電離的抑制能力減弱；
（6）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題；
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7．
（4）升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學(xué)式）．
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式：
①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時(shí)加入1mol H2和2mol I2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是（　�。�
A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）
C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，向燒杯中滴加濃度為0，.1000mol•L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見(jiàn)圖）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水潤(rùn)洗2～3遍，潤(rùn)洗的目的是防止氨水被稀釋．
（3）氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
（4）食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的儀器沒(méi)有用食用白醋潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）．

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有
SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42- 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$ 4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在以下十種物質(zhì)中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3
⑨Na2O    ⑩H2O2
只含離子鍵的物質(zhì)有①⑨，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液
D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個(gè)過(guò)程克服了范德華力

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同步練習(xí)冊(cè)答案