用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要
 
方法才能達(dá)到技術(shù)要求．
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是
 
．
（3）凈化劑主要成分為（NH4）2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．說明電解液循環(huán)的原因
 
．
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式
 
．
考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：菱錳礦的主要成分是碳酸錳，含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等雜質(zhì)，加硫酸，生成硫酸汞沉淀，加液氯，將亞鐵離子氧化為鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，凈化劑還可將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，凈液主要含硫酸錳，電解時錳離子放電生成二氧化錳，然后利用鋁熱反應(yīng)制備Mn，以此來解答．
解答： 解：（1）向粗液1中加入的水最后需要蒸餾達(dá)到濃縮的目的，使溶質(zhì)的濃度增大，故答案為：蒸餾；
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，其原理為空氣中的氧氣和氮氣透過分離膜的能力不同，故答案為：空氣中的氧氣和氮氣透過分離膜的能力不同；
（3）粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，故答案為：Hg2++S2-=HgS↓；
（4）凈液主要含硫酸錳，電解時錳離子放電生成二氧化錳，則陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；電解液循環(huán)利用是因回收未反應(yīng)的Mn2+，提高二氧化錳的產(chǎn)率，故答案為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；回收未反應(yīng)的Mn2+，提高二氧化錳的產(chǎn)率；
（5）鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式為3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn，故答案為：3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn．
點評：本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、對實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純等，題目難度中等，需要學(xué)生綜合運用知識解決問題，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C、0.1mol?L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、帶m個正電荷的A離子的離子符號為A+m
D、臭氧的分子式O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--2e-→2H2O+O2↑
B、通電開始后，陰極附近溶液pH會減小
C、除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口A導(dǎo)出
D、用氯化鉀制備氫氧化鉀也可采用這種離子交換膜電解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)．其實驗設(shè)計也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實驗“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進(jìn)實驗裝置乙如圖2，回答下列問題：
（1）寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）演示實驗中，學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實際實驗過程中，學(xué)生還常常會看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是
 
、
 
．
（3）改進(jìn)后的實驗與演示實驗裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實驗裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備．其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要氣體成分是
 
．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42-，I-，SO32-中的幾種，已知各離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中性．取樣品分別進(jìn)行實驗：
①用pH試紙檢測，溶液顯弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均無明顯現(xiàn)象；
據(jù)此推斷該溶液中含有的離子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校學(xué)生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是
 
．
（3）以NH4Cl與Ca（OH）2為原料制NH3的化學(xué)方程式
 
．
（4）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，則被氧化的NH3的質(zhì)量為
 
g，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣．
（5）若要檢驗C反應(yīng)生成的固體中的陽離子，實驗操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B、向10mL 濃度為c1的一元酸HA溶液中加入10mL 濃度為c2的強堿MOH溶液后，溶液呈中性，則可能有c1＜c2
C、1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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同步練習(xí)冊答案