18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是（　　）
A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體B．裝置②可用于制取氯氣
C．裝置③可用于制取乙酸乙酯D．裝置④可用于制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.4mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中加入過(guò)量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.8mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖1中E2=289.8kJ•mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：
2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2．其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖2A，請(qǐng)解釋其原因：正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低．溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加．
②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol．請(qǐng)?jiān)趫D2B中畫(huà)出SO2濃度從6～11分鐘的變化曲線．
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-，SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為7
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解．產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，將0.0l mol•L-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液的過(guò)程中，溶液中由水電離出的c（H+）與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等
C．滴定過(guò)程中，c（CH3COO-）與c（OH-）的比值逐漸增大
D．e點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（　　）
序號(hào)UWYX 
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2H2OHC1
④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下列實(shí)驗(yàn)不可行的是①②③④．
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CO2分子的比例模型示意圖為：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．C2H4和CH3CH2CH3
C．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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