設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B、0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、0.1mol C8H18分子中共價鍵總數(shù)為2.5NA
D、100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
V
Vm
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算質(zhì)子數(shù)；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C、C8H18分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計算所含共價鍵；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡．
解答： 解：A、依據(jù)n=
V
Vm
計算物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，結(jié)合甲烷分子是10電子分子計算，0.1mol甲烷含質(zhì)子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；
C、C8H18分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計算所含共價鍵=0.1mol（18+8-1）；×NA=2.5NA，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積計算，分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中除水分子外，無其他分子存在的是（　�。�
A、氨水B、氯水
C、濃硫酸D、食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修2：化學與技術(shù)】
（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
．（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是
 
．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是
 
（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少       D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）．
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)    D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原子的最外電子層上只有1個電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學鍵（　�。�
A、一定是共價鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D、以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是
 
．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱數(shù)值會
 
，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），
簡述理由：
 
．
（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：
實驗序號[來源：學#科#網(wǎng)]起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.63.5
325.125.125.127.12.0
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，這種變化關(guān)系原因是
 
．

（4）科學家們在高溫高壓下將CO2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體．這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點更高的是
 
；原因是
 
 
．
（5）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體[如圖2]通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式．圖3為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氫氧化鉀樣品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸發(fā)所得溶液，得干燥的固體質(zhì)量為（　�。�
A、5.96g
B、4.68g
C、2.15g
D、3.78g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、向1mol?L-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B、將1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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