能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學反應是（　�。�
A、4HNO3
 光照 
.
 
2H2O+4H2O↑+O2↑
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與強堿反應生成水和可溶性鹽的離子反應為H++OH-═H2O，以此來解答．
解答： 解：A．為硝酸的分解反應，不是酸堿中和反應，故A不選；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O的離子反應為H++OH-═H2O，故B選；
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C不選；
D．燃燒反應不是離子反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重中和反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按圖所示的操作步驟進行提純．
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空．
  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
7.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（1）操作Ⅰ加入X的目的是
 
．
（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是（填選項）
 
．
A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2
（3）操作Ⅱ的Y試劑為（填化學式）
 
，并調(diào)節(jié)溶液的pH在
 
范圍．
（4）操作Ⅲ的程序依次為
 
、
 
、過濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體．
（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、SO42-
B、SO42-、Ca2+、Cl-
C、H+、CO32-、Cl-
D、Fe3+、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A、H+、K+、OH-
B、H+、NH4+、Cl-
C、Na+、H+、HCO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極．下列判斷正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負極
B、a極上有氫氣放出
C、b極上發(fā)生氧化反應
D、b極附近溶液顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（　�。�
A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
B、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C、電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中是吸熱反應的是（　�。�
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應
D、氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、24g鎂變成鎂離子時，失去電子數(shù)目為NA
B、28g一氧化碳所含的原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，NA個水分子所占體積為22.4L
D、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施不能加快化學反應速率的是
 

A． 升高溫度                           B． 增大反應物的濃度
C． 降低溫度                           D． 使用合適的催化劑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案