Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦			⑧
四	⑨						⑩

(1)寫出元素符號：②________，⑦_______。

(2)①的原子結構示意圖為_________，⑤的離子結構示意圖為________。

(3)元素⑨的最高價氧化物對應的水化物的電子式為________。

(4)元④、⑧、⑩的氫化物的沸點由高到低的順序為_________(填化學式)。

(5)寫出元素③和⑥形成的化合物與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】N Si HF>HBr>HCl Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

根據(jù)乙酸在周期表的位置確定①--⑩號元素分別是C、N、O、F、Na、Al、Si、K、Br元素，然后根據(jù)元素的原子結構與元素的位置的關系推斷其結構或化合物的性質，根據(jù)物質性質書寫反應方程式。

根據(jù)乙酸在周期表的位置確定①--⑩號元素分別是C、N、O、F、Na、Al、K、Br元素。

(1)②號元素是氮元素，氮的元素符號是N，⑦號元素是硅元素，元素符號為Si。

(2)①號元素的C，C原子核外有6個電子，電子層排布為2、4，所以C的原子結構示意圖為，⑤號元素是Na，Na是11號元素，原子最外層有1個電子，容易失去，變?yōu)?/span>Na+。Na+的離子結構示意圖為；

(3)元素⑨是K，其的最高價氧化物對應的水化物KOH 離子化合物，K+與OH-通過離子鍵結合，其電子式為；

(4)元素④、⑧、⑩的氫化物分別是HF、HCl、HBr，由于在HF分子之間存在氫鍵，使分子之間作用力增強，物質的沸點增大，HCl、HBr結構相似，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大，所以沸點HBr>HCl，所以這三種氫化物的沸點由高到低的順序為HF>HBr>HCl；

(5)元素③和⑥形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，可以與強酸、強堿發(fā)生反應，元素⑤的最高價氧化物對應的水化物NaOH是一元強堿，二者反應產生偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。