13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　　）
A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl

分析 根據(jù)平衡移動原理知，只要加入只和鹽酸反應的物質(zhì)，而不能與HClO反應的物質(zhì)，就能使HClO濃度增加，據(jù)此分析．

解答 解：A．H2S具有還原性與次氯酸發(fā)生氧化還原反應，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低，故A錯誤；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低，故B錯誤；
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應，所以平衡向正反應方向移動，則HClO濃度增加，故C正確；
D．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以某種軟錳礦（主要成分MnO2，同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等）為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如圖：

已知：Mn（OH）2極易被空氣氧化；Fe（OH）3、Al（OH）3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33．
（1）濾渣A的化學式是SiO2；溶液B中的主要陰離子有SO42-、Cl-．
（2）為避免引入雜質(zhì)，②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是MnCO3或MnO；調(diào)節(jié)pH除雜過程中，后析出的
沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+，其化學方程式是2H2SO4（濃）+2MnO2=2MnSO4+2H2O+O2↑．
（4）K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應保證KOH過量．
④步溶解水應煮沸的目的是排除溶解的CO2．
（5）⑤步的陽極電極反應式是MnO42--e-=MnO4-；該法電解時要產(chǎn)生污染，其原因是電解時會生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示．
下列說法錯誤的（　�。�
 ①試劑1可以選用NaOH溶液
 ②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br -+Cl2=2Cl-+Br2
③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
 ④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁
 ⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液
⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵．
A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
C．過氧化鈣中鈣元素的化合價為+4
D．過氧化鈣中屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四種物質(zhì)，熔點由低到高的是（　　）
A．金剛石、食鹽、干冰、水B．食鹽、金剛石、水、干冰
C．水、干冰、食鹽、金剛石D．干冰、水、食鹽、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下反應最符舍綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　　）
A．甲烷與氯氣反應制取四氯化碳
B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅
D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都減少，方法是（　　）
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（　�。�
A．它們的一氯代物均只有一種B．它們之間互為同系物
C．三星烷與乙苯互為同分異構體D．六星烷的化學式為C18H24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（　　）
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．F、Cl、BrD．Cl、S、P

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