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可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)處于平衡狀態(tài)，下列條件可以提高A的轉化率的是(    )

①升溫  ②降溫  ③增大壓強  ④降低壓強  ⑤加催化劑  ⑥除去C  ⑦增加A  ⑧增加B

A.①③⑤⑦                               B.②④⑥⑧

C.②③⑥⑧                               D.②④⑤⑦

解析：其反應物的轉化率(α)是指可逆反應達到平衡時,已反應的該反應物的物質的量占該反應物起始總物質的量的百分含量。在不改變A的起始總量時,必須使化學平衡向右移動,才能提高A的轉化率,由于該反應是一個放熱的且氣體體積減少的反應,所以降溫及增大壓強均可使平衡向右移動。但是，加入催化劑只能同等程度地增大正、逆反應速率，因而不能使化學平衡移動。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g) △H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是   （    ）

A. p2＞p1，n＜3                 

B. p2＞p1，n＞3

C. p1＞p2，n＜3                 

D. p1＞p2，n＞3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）有可逆反應A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；

（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。

（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。

a、增大A的物質的量                    b、加入催化劑

c、增加C的物質的量                    d、減小容器體積

（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省資陽市高一下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)

 
 
2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

B．A、B、C的濃度相等

C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B

D．生成C的速率與C分解的速率相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. C生成的速率與A消耗的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強P1、P2的關系正確的是

A. P2＞P1，n＜3                                                    B. P2＞P1，n＞3

C. P1＞P2，n＜3                                                    D.P1＞P2，n＞3

 

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