若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中含有2.408×1023個碳碳單鍵
B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
C、1mol氨氣與1mol NH4+中所電子數(shù)均為6.02×1024
D、將3.9g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算戊烷的物質(zhì)的量；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
C．氨氣和銨根離子中都含有10個電子，1mol中都含有10mol電子；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)過氧化鈉生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
解答： 解：A．標(biāo)況下，戊烷不是氣體，題中條件無法計算2.24L戊烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.1mol，含有的碳酸根離子數(shù)目小于含有6.02×1022，故B錯誤；
C．1mol氨氣和1mol銨根離子中都含有10mol電子，所含電子數(shù)均為電子數(shù)均為6.02×1024，故C正確；
D．3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移了3.01×1022個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、戊烷、水等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用量筒量取硝酸的體積時，俯視讀數(shù)偏大
B、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時應(yīng)加入過量氯水
C、檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，加亞硝酸鈉、AgNO3溶液和稀硝酸
D、金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應(yīng)保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+
B、Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C、SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
D、SO32-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)媒體報道，美國科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰離子電池，這種新型的超薄可充電電池可以制作在一張紙上，將碳納米管和鋰納米線固定在紙上做兩極，該電池的工作原理為：xLi+C（碳納米管）
放電
充電
 LixC．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池放電時將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B、該電池放電時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極
C、該電池充電時將電池的碳納米管與外接電源的正極相連
D、該電池放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為：LixC-xe-═xLi++C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體
B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)
C、實驗室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀(jì)丹麥學(xué)者尤利烏斯?托姆森得到一個計算CuCl2?2H2O在水中溶解熱效應(yīng)（設(shè)為△H，且當(dāng)△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當(dāng)所得溶液中1mol CuCl2有x mol水時，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)△H=[3.35-21.02×
(x-10)
x+11.24
]kJ?mol-1．已知20℃時，無水CuCl2的溶解度為74.5g．每摩爾CuCl2溶解的熱效應(yīng)與所形成飽和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、僅根據(jù)題中信息，無法計算出20℃時CuCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
B、當(dāng)x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上圖無物理意義
C、在極稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液時約放出17.67kJ熱量
D、CuCl2?2H2O溶于水是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是（　　）
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉
C、二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時生成CO2量一樣多
D、二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個重要的化工反應(yīng)．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．完成下列填空：
如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論
 
．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號）．
A．溶液溫度下降           B．溶液溫度升高
C．滴入酚酞后呈淺紅色      D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如圖甲所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清．請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

（3）如圖乙所示，在氣密性良好的裝置I和Ⅱ中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫．下列說法正確的是
 
．
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，探究與0.5mol?L-1 CaCl2溶液反應(yīng)的情況
實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)實際結(jié)果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液無白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出．
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實驗1：
 
；   實驗2：
 
．

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