Question

（2010?南昌一模）某研究小組根據(jù)Zn+Br₂═ZnBr₂，設(shè)計(jì)了一個(gè)蓄電池，有關(guān)該蓄電池?cái)⑹霾徽�確的是（　�。�

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e?Zn²⁺

B．電解質(zhì)溶液不可以用強(qiáng)酸，也不可以用強(qiáng)堿

C．充電時(shí)，蓄電池負(fù)極應(yīng)接在直流電源負(fù)極上

D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Zn²⁺移向負(fù)極

Answer 1

分析：A、放電時(shí)是原電池負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、金屬鋅可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C、充電時(shí)是電解池的工作原理，根據(jù)電極反應(yīng)來確定電極的接法；
D、放電時(shí)是原電池的工作原理，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極．

解答：解：A、該蓄電池放電時(shí)是原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)Zn+Br₂═ZnBr₂，負(fù)極是金屬鋅失電子，即Zn-2e═Zn²⁺，故A正確；
B、如果電解質(zhì)溶液用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，金屬鋅可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的電池反應(yīng)是金屬鋅和酸或是堿的反應(yīng)，不會(huì)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Zn+Br₂═ZnBr₂，故B正確；
C、充電時(shí)是電解池的工作原理，蓄電池負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，它的逆反應(yīng)是還原反應(yīng)，和放電時(shí)電解池的陰極上得電子的還原反應(yīng)反應(yīng)相同，電解池的陰極是和電源負(fù)極相連的，所以充電時(shí)，蓄電池負(fù)極應(yīng)接在直流電源負(fù)極上，故C正確；
D、放電時(shí)是原電池的工作原理，電子從負(fù)極流向正極，所以電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理的綜合知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，該題難度較大．