12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中不含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中不含離子鍵
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．非極性鍵不是化學(xué)鍵

分析 A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵；
B．含離子鍵的一定為離子化合物；
C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；
D．非極性鍵屬于共價(jià)鍵．

解答 解：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中不含離子鍵，故B正確；
C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．非極性鍵屬于共價(jià)鍵，也屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）．請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）鹽橋中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO3）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生用圖所示的裝置測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，具體操作是：裝置中注入一定量的水，上下移動(dòng)量氣管，使兩邊形成液面高度差，靜置，液面高度差不變，證明裝置氣密性良好；
（2）如果量氣管的最大測(cè)量體積為50mL（假設(shè)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則取金屬鎂條（設(shè)純度為100%）的質(zhì)量不超過(guò)0.053g；（精確到0.001）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，在讀取數(shù)據(jù)前必須：a冷卻，使溫度恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)；b調(diào)節(jié)量氣管，使量氣管與漏斗中的液面保持在同一水平；
（4）該學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂條0.051g（已除去氧化膜），實(shí)驗(yàn)結(jié)果收集到氣體48.00mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，其他實(shí)驗(yàn)操作均正確），根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為23.80；產(chǎn)生誤差的原因可能是裝置氣密性不良，可能漏氣或鎂條的氧化膜去除不盡（寫出一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．V2O5 是一種新型光電材料．某課題組模擬生產(chǎn)V2O5工藝部分流程如下：
Ⅰ．配制偏釩酸鈉（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固體中緩慢滴加NaOH溶液，邊加熱邊攪拌至V2O5 固體完全溶解，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2OH-=2VO3-+H2O．
Ⅱ．沉釩
一定條件下向偏釩酸鈉溶液中加入氯化銨溶液，加熱、攪拌得到偏釩酸銨沉淀．如圖為部分因素對(duì)沉釩率的影響．

（2）為了提高沉釩率，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=8.0．已知偏釩酸銨微溶于冷水，可溶于熱水，結(jié)合圖中信息，生成偏釩酸銨沉淀的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該課題組對(duì)影響沉釩率的其他因素（除溫度和pH）提出如下假設(shè)．
假設(shè)一：氯化銨溶液的濃度
假設(shè)二：偏釩酸鈉溶液濃度
…
（4）結(jié)合上述最佳條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟與結(jié)論．
限選試劑：0.5mol/L的偏釩酸鈉溶液、1mol/L的氯化銨溶液、蒸餾水，常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器任選．（提示：沉釩率可用專用儀器測(cè)定并計(jì)算）
實(shí)驗(yàn)步驟與結(jié)論：
Ⅲ．熱分解
（5）偏釩酸銨灼燒產(chǎn)生五氧化二釩，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述中，不能做為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A．H2O和HNO3B．NaCl和NH3C．CaF2和CsFD．Cl2和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑
C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液  ②加熱煮沸  ③加入Cu（OH）2懸濁液  ④加入幾滴稀硫酸  ⑤再加熱  ⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性（　�。�
A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①④②⑥③⑤D．①②④⑤③⑥

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