【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a＞b

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，將容器體積增加一倍,若平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的倍,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)。

A.平衡時(shí)A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B.平衡時(shí)A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量增大，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D.增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明，故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布情況)完全相同的是(　　)

A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

（1）寫出下列元素符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.制取硫酸銅（裝置如圖1）

（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。

（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進(jìn)行提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （ ）

A.增加H2O的物質(zhì)的量濃度B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中七個(gè)周期可填充的元素種類如下表所示：

周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。

（2）周期表中__族所含元素最多。

（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，可推測(cè)出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號(hào)）。

A.18 B.32 C.50 D.64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用分類的方法和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的離子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化學(xué)方程式：_____。

(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“還原”時(shí)，Fe3+和Co3+均被還原為正二價(jià)陽離子，寫出Co3+被還原的離子方程式_。

②“氧化”反應(yīng)的離子方程式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是有機(jī)合成重要的中間體，其合成路線如圖：

(1)H中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)的名稱為 _______。

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______。

(5)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，所得兩種產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)以乙烯和為原料，制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________。

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