下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．非金屬性：F＞O＞S
B

試題分析：同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B不正確，穩(wěn)定性應(yīng)該是HCl＞H2S＞PH3；同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確，同意根據(jù)元素周期律可知，選項(xiàng)D正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無(wú)孤電子對(duì)，Y的基態(tài)原子中p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是          （寫(xiě)化學(xué)式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某種外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有
A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A－和B2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是。
A．原子序數(shù)A＞BB．電子總數(shù)A＞B
C．原子半徑A＞BD．離子半徑A－＞B2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法一定不正確的是（   ）
A．Z=a+b+cB．若Z＜a+b+c，該微粒一定是原子
C．c≤b=8D．若c＝b，該微�？赡茉踊蜿庪x子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知元素A和B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素M層電子數(shù)為 a-b，L層電子數(shù)為 a+b。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1) 元素A在周期表中的位置                              
(2) 元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                              
(3) 元素B的單質(zhì)的一種用途                              
(4) 用B的氧化物的一種用途                              
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是   （   ）
A．摩爾質(zhì)量是64gB．是氧的一種同位素
C．分子中含有離子鍵D．是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。  
 
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)        、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程：                                     。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型有                   。

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