17．用CuSO4溶液電解精煉粗銅（含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)），下列敘述正確的是（　�。�
A．純銅作陽極
B．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解后后c（Cu2+）保持不變
D．電解槽底部會生成含有Ag、Pt的陽極泥

分析 A、銅的電解精煉是粗銅做陽極，精銅做陰極，銅鹽溶液做電解質(zhì)；
B、陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；
C、根據(jù)兩極上的電極反應(yīng)來判斷銅離子濃度的變化；
D、陽極上的鋅鐵會失電子生成離子，陽極泥是銀等沉積．

解答 解：A、電解精煉銅時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；
B、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；
C、在陽極上金屬鋅、鐵、鎳先于金屬銅失電子，在陰極上自始至終都是銅離子得電子，即銅離子減少時，還沒有銅離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，所以電解后后c（Cu2+）減小，故C錯誤；
D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，F(xiàn)e、Zn失電子生成離子，Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查電解原理及其應(yīng)用．電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點，本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27kJ/mol；
（2）利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列說法正確的是（　�。�
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．題述反應(yīng)中CO2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某年在長江流域發(fā)生大洪水，在受災(zāi)地區(qū)為了保證飲用水的質(zhì)量，減少疾病的發(fā)生，應(yīng)向災(zāi)民發(fā)放飲水清潔劑．你認(rèn)為下列物質(zhì)最適宜做飲水清潔劑的是（　�。�
A．Ca（ClO）2、KAl（SO4）2﹒12H2OB．Cl2、KAl（SO4）2﹒12H2O
C．H2O、SO2D．H2SO4、亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．近期，一美國科學(xué)家宣稱其發(fā)現(xiàn)了第116號元素283X，這一成果極大地鼓舞了科學(xué)屆發(fā)現(xiàn)新元素的信心．下列關(guān)于這種新元素的推測正確的是（　�。�
A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族
B．它可能是非金屬元素
C．它能與氫氣化合生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．它的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．室溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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