【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

A.CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液體積變化）

B.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液體積變化）

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒溫恒壓）

D.CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密閉容器，恒壓）

【答案】D

【解析】

A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO-濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，則c（H+）減小，pH逐漸增大，與圖中不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、因該反應(yīng)中K+、Cl-實(shí)際不參加反應(yīng)，則加入KCl對(duì)平衡體系無(wú)影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減�。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng)，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，圖中不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則體積、壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

C.的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價(jià)化合物BC4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這三種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。

(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo)，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中，在每個(gè)Na＋的周?chē)c它最接近的且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

（1）在地殼深處容易有_____氣體逸出，在地殼淺處容易有_____沉積。

（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____（選填編號(hào)）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，___。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（ ）

A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕

D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色，產(chǎn)生Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ______ mol．

(2)高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 ______

(3)某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）已知FeCl3會(huì)吸水潮解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

②各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>填寫(xiě)裝置代號(hào)A______ ______ ______ ______D。其中C用了兩次

③裝置E的作用是 ______ ，寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

④反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 ______ ；FeCl3常作凈水劑，原理是 ______ 用離子方程式表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）寫(xiě)出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。

（3）寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：___________ 。

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