Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

B．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍以后，溶液中的c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D．0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則溶液一定呈中性；
C．pH=5的硫酸稀釋500倍后，根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量不變計算硫酸根離子濃度，溶液接近中性，溶液中氫離子濃度接近等于純水中水電離出的氫離子濃度；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性．

解答：解：A．碳酸鈉溶液稀釋時，促進碳酸鈉水解，但溶液中氫氧根離子濃度降低，所以pH減小，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯誤；
B．溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則溶液一定呈中性，與溶液中氫離子濃度數(shù)值大小無關(guān)，故B正確；
C．pH=5的硫酸中c（H⁺）：c（SO₄ ^2- ）=2：1，稀釋500倍后，則硫酸根離子濃度為原來的

1

500

，為1×10^-8mol/L，氫離子濃度為10^-7mol/L，則c（H⁺）：c（SO₄ ^2- ）=10：1，故C錯誤；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識點，明確鹽類水解特點、溶液酸堿性的判斷方法結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，易錯選項是C，注意酸稀釋到接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點．