Question

9．某無色混合氣體可能由NH₃、NO、SO₂、HCl、O₂中的二種或幾種組成．室溫下5mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至4mL，再通過足量的NaOH溶液體積又減少了2mL，余下的氣體接觸空氣后立即變成紅棕色．試推斷：
（1）原混合氣體中一定含有NH₃、SO₂、NO氣體（按題中所給氣體的順序排列）；
（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為1：2：2（按題中所給氣體的順序排列）；
（3）原混合氣體中一定不含HCl、O₂氣體，其理由是HCl氣體不能與NH₃共存，O₂氣體不能與NO共存．

Answer 1

分析 5mL的混合氣體通過足量的濃H₂SO₄，體積減少至4mL，說明一定存在氨氣，則一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫氣體；再通過足量的NaOH溶液，體積減小到2mL，由于不存在氯化氫，則一定存在二氧化碳氣體；余下的氣體接觸空氣后立即變色，說明一定含有NO，則一定不存在與一氧化氮反應(yīng)的氧氣，據(jù)此進行解答．

解答 解：將5mL的混合氣體通過足量的濃H₂SO₄，體積減少至4mL，說明一定存在1mLNH₃，則一定不存在與NH₃反應(yīng)的HCl氣體；再通過足量的NaOH溶液，體積減小到2mL，由于不存在HCl，則一定存在SO₂氣體，體積為2mL；剩余氣體接觸空氣后立即變色，遇到空氣變色的氣體為NO，則一定含有NO；由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)，二者不能共存，所以一定不存在O₂，
根據(jù)以上分析可知，原混合氣體中一定含有的氣體為：NH₃、SO₂、NO，同溫同壓下氣體的體積之比為：1mL：2mL：2mL=1：2：2；由于NH₃會與HCl反應(yīng)生成白色固體NH₄Cl，所以有NH₃就一定不含HCl；NO遇O₂會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O₂，混合氣體中一定不存在的氣體為HCl、O₂．
（1）原混合氣體中一定含有的氣體為NH₃、SO₂、NO，故答案為：NH₃、SO₂、NO；
（2）原混合氣體中一定含有的氣體為NH₃、SO₂、NO，同溫同壓下氣體的體積之比為1mL：2mL：2mL=1：2：2，故答案為：1：2：2；
（3）混合氣體中一定不存在的氣體為HCl、O₂，因為HCl氣體不能與NH₃共存，O₂氣體不能與NO共存，故答案為：HCl、O₂；HCl氣體不能與NH₃共存，O₂氣體不能與NO共存．

點評 本題考查了常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確常見的有色氣體，如遇到空氣變色的氣體為NO，二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色氯氣等．