已知下列熱化學方程式：①H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱△H為
 
；C的燃燒熱△H為
 
．
（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式
 
．
考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算,熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量為1mol，產物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；
（2）依據(jù)氫氣燃燒的熱化學方程式計算；
（3）依據(jù)蓋斯定律解答．
解答： 解：（1）根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；為氫氣燃燒熱的化學方程式，所以氫氣的燃燒熱為：-285kJ?mol-1；根據(jù)燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為碳的燃燒熱，④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1，為碳燃燒熱的化學方程式，所以碳的燃燒熱為：-393.5kJ?mol-1；
故答案為：-285kJ?mol-1；-393.5kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O  Q
     2g                  285kJ
     1g                  142.5KJ
所以燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.5KJ，
故答案為：142.5KJ；
（3）已知③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，（④-③）×2得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
點評：本題考查了燃燒熱的定義和反應熱的求算以及熱化學方程式書寫，題目難度不大，理解燃燒熱概念時注意：
1、物質的物質的量必須是1mol；2、必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素及其化合物在國民生產中占有重要的地位，下面是對幾種非金屬元素及其化合物的研究，按要求回答問題：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第
 
族，包括O、S、
 
、Te、Po（填寫元素符號）．
（2）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的電子式：
 
．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體的密度不變
D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應速率為
 
．
③該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為
 
．
④若向平衡體系中再加入4molSO2和2molO2，化學平衡
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO2的轉化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（結果保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）與NaOH（ aq）反應的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-57.3kJ/mol．則HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=
 
．
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學式），當兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為
 
mol?L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的物質的量為
 
mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（2）標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bg?cm-3，該溶液物質的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列表示方法是否正確？
 

①1g 氧氣    ②1mol 鈉  ③1mol H2SO4 ④1mol Na2CO3 ⑤1mol 蘋果  ⑥1mol NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）達到滴定終點的標志是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《必修1》第一章學習過：A過濾、B蒸發(fā)（結晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質的量濃度的溶液，根據(jù)所學的知識回答下列下列問題：
（1）選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應選用上述哪一種？（填序號）
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
； ②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
； ④分離植物油和水
 
；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3
 
；
（2）
 
實驗用到了玻璃棒．需要加熱的實驗
 
；
 
實驗需檢查某儀器是否漏水（填序號）．
（3）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶  E．10mL量筒   F．膠頭滴管    G．50mL燒杯   H．100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
②實驗時選用的儀器有（填序號）
 
．
③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．定容時俯視溶液的凹液面
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應：2O
 
2-
2
+2H20=4OH-+O2↑
B、FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu
 
2+
 
C、CaCO3與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、KAl（SO4）2溶液與氨水反應：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作不正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱
B、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
D、開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素A、C為處于同主族的非金屬元素，其單質在常溫下都呈固態(tài)．元素B的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，元素D在同周期元素中非金屬性最強．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：A＜C
D、常溫下單質B能溶于濃硫酸

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