閱讀材料，回答問題：
（1）化合物A是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有較強(qiáng)的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素與氫元素組成．A的化學(xué)式
 
．
（2）與A相同元素組成的物色液體B，在通電的條件下能生成無色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B．若已知1g氣體D燃燒后生成B液體時(shí)放出142.9kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（3）有人認(rèn)為，與化石燃燒相比，氣體D是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體D作為能源的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一點(diǎn)）
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A具有強(qiáng)氧化性是由地殼中含量最多的元素是氧元素，與氫元素組成的氫化物具有氧化性，推斷為H2O2；
（2）與A相同元素組成的物色液體B為H2O，在通電的條件下能生成無色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃證明 為O2，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B，判斷D為H2；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（3）D為氫氣，燃燒產(chǎn)物為水，作為能源無污染；
解答： 解：（1）化合物A是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有較強(qiáng)的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素氧元素與氫元素組成，推斷A為過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2；
故答案為：H2O2 ；
（2）與A相同元素組成的物色液體B為H2O，在通電的條件下能生成無色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃證明 為O2，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B，判斷D為H2O2，已知1g氣體D燃燒后生成B液體時(shí)放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣燃燒放熱571.6KJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol；
故答案為：2H2（g）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol；
（3）D為氫氣，氫氣是一種清潔能源，燃燒生成產(chǎn)物為水對環(huán)境無污染；
故答案為：產(chǎn)物是水對環(huán)境無污染；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含元素種類相同且相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體
B、某有機(jī)物完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物可能是烴或烴的含氧衍生物
C、等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷和氯化氫
D、乙烯與氯化氫加成反應(yīng)的產(chǎn)物是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素R的某種核素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號為（　�。�
A、
 
Y
X
R
B、
 
Y+X
Z
R
C、
 
Y+X+Z
Z+X
R
D、
 
Y+X+Z
Z-X
R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）Y的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡述檢驗(yàn)D的溶液中陰離子的方法是
 
．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有
 

（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因
 

（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體生成的速率，還可以采取的措施有
 

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中混合溶液分別加到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 30 30 30 30
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 20
    H2O/mL 20 19.5 V3 15 10 0
請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V2=
 
，V3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）
 
．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由
 
．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填序號）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的如圖2所示正確的是
 
（填編號）．

（6）請通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計(jì)算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是
 
（填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
（2）向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
 
沉淀，當(dāng)
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
時(shí)，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以
 
為主，且
c(Br-)
c(Cl-)
會
 
（填變大、變小、始終不變）．
[已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關(guān)說法正確的是（Pb的相對原子質(zhì)量：207）（　�。�
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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同步練習(xí)冊答案