Question

純醋酸在常溫下為晶體，俗稱冰醋酸。向冰醋酸中加水，加水量與導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)完成下列問題：

(1)圖中“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________________________。

(2)A、b、C三點(diǎn)溶液H⁺濃度由大到小順序是________________。

(3)A、b、C三點(diǎn)中，CH₃COOH電離程度最大的是___________。

(4)若使C點(diǎn)溶液中C(CH₃COO^-)增大而C(H⁺)減小的措施有_____________。

A.加入NaOH固體               B.加入CH₃COONa晶體

C.加入鎂粉                        D.加入冰醋酸

Answer 1

(1)“O”點(diǎn)未加水，冰醋酸為晶體，不電離，不導(dǎo)電

(2)b＞a＞c

(3)c點(diǎn)

(4)ABC

解析：純醋酸未加水時(shí)沒有電離，不能導(dǎo)電。導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，由a、b、c三點(diǎn)縱坐標(biāo)知c(H⁺)大小為b＞a＞c；溶液越稀，電離程度越大，故(3)選c；加入NaOH，OH^-中和H⁺，使平衡右移；加入CH₃COONa晶體，c(CH₃COO^-)增大，平衡左移，也能滿足題意；加入Mg粉，Mg與H⁺反應(yīng)生成H₂，減小了c(H⁺)，平衡右移，也符合要求；而加入冰醋酸，c(H⁺)增大，不合要求。