純醋酸在常溫下為晶體,俗稱冰醋酸。向冰醋酸中加水,加水量與導(dǎo)電能力如圖所示,請(qǐng)完成下列問題:

(1)圖中“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________________________。

(2)A、b、C三點(diǎn)溶液H+濃度由大到小順序是________________。

(3)A、b、C三點(diǎn)中,CH3COOH電離程度最大的是___________。

(4)若使C點(diǎn)溶液中C(CH3COO-)增大而C(H+)減小的措施有_____________。

A.加入NaOH固體               B.加入CH3COONa晶體

C.加入鎂粉                        D.加入冰醋酸

(1)“O”點(diǎn)未加水,冰醋酸為晶體,不電離,不導(dǎo)電

(2)b>a>c

(3)c點(diǎn)

(4)ABC

解析:純醋酸未加水時(shí)沒有電離,不能導(dǎo)電。導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān),由a、b、c三點(diǎn)縱坐標(biāo)知c(H+)大小為b>a>c;溶液越稀,電離程度越大,故(3)選c;加入NaOH,OH-中和H+,使平衡右移;加入CH3COONa晶體,c(CH3COO-)增大,平衡左移,也能滿足題意;加入Mg粉,Mg與H+反應(yīng)生成H2,減小了c(H+),平衡右移,也符合要求;而加入冰醋酸,c(H+)增大,不合要求。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?南平二模)【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.
(1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點(diǎn)-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
NF3屬于
分子
分子
晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
①與N3-互為等電子體的分子、離子有:
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
(各舉1例),由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
直線
直線
型.
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:
3d74s2
3d74s2

Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
,CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp

(3)化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是
極性
極性
(填“極性”、“非極性”)分子.
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是
BC
BC

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

純醋酸在常溫下為晶體,俗稱冰醋酸。向冰醋酸中加水,加水量與導(dǎo)電能力如圖所示,請(qǐng)完成下列問題:

(1)圖中“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是____________________________________________。

(2)A、b、C三點(diǎn)溶液H+濃度由大到小順序是________________________________________。

(3)A、b、C三點(diǎn)中,CH3COOH電離程度最大的是_____________________________________。

(4)若使C點(diǎn)溶液中C(CH3COO-)增大而C(H+)減小的措施有_____________________________。

A.加入NAOH固體                   B.加入CH3COONA晶體

C.加入鎂粉                        D.加入冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)(9分)

現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                    ;

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是            ;

(Ⅱ)現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①  ②  ?③?  ④ ⑤ (已知酸性。)

(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào))            。

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >     >     

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

(1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點(diǎn)-129 ℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

NF3屬于     晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:                      

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H和N3

①與N3互為等電子體的分子、離子有:          、            (各舉1例),由此可推知N3的空間構(gòu)型是        型。

②疊氮化物、氰化物能與Fe3及Cu2及Co3等形成絡(luò)合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4、

Fe(CN)64。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:             。

[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為      ,CN中C原子的雜化類型是         

(3)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體可溶于水,則該異構(gòu)體是          (填“極性”、“非極性”)分子。

(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是          (選填序號(hào))

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.第一電離能(I1):N>P>S

C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子

D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

 

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