Question

取5.9gNa₂CO₃固體溶解于水，加入過量HCl溶液充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積是100mL．試計(jì)算：
（1）消耗鹽酸的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）生成NaCl的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：碳酸鈉中滴入少量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答： 解：5.9gNa₂CO₃固體的物質(zhì)的量是

5.9

106

mol≈0.056mol，
設(shè)消耗鹽酸物質(zhì)的量是x，產(chǎn)生的氣體二氧化碳的物質(zhì)的量是y，生成氯化鈉的物質(zhì)的量是z，則
         Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
          1       2    2       1
      0.056mol    x     z      y
（1）

1

0.056

=

2

x

，解得x=0.112mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.112mol，答：消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.112mol；
（2）

1

0.056

=

1

y

，解得y=0.056mol，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.056mol×22.4L/mol≈1.25L，答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.25L；
（3）

1

0.056

=

2

z

，解得z=0.112mol，生成NaCl的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

0.112mol

0.1L

1.12mol/L，答：生成NaCl的物質(zhì)的量濃度是1.12mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算．