【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為
(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的試劑分別為、 . “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 . 此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 , 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是
(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為 . (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】
(1)+3價(jià)
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2(或NaClO2
(4)2:1;O2
(5)1.57
【解析】解:(1.)在NaClO2中Na為+1價(jià),O為﹣2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià),所以答案是:+3;
(2.)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2 , 其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4 , 說(shuō)明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2 , 根據(jù)電子守恒可知,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 , 所以答案是:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
(3.)食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+ , 可以利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+ , 利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+ , ClO2氧化能力強(qiáng),根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2 , 因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2 , 陽(yáng)極Cl失電子生成Cl2 . 所以答案是:NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2(或NaClO2);
(4.)依據(jù)圖示可知,利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2 , 產(chǎn)物為ClO2 , 則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2 , 化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià),H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2 , 每摩爾H2O2得到2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,所以答案是:2:1;O2;
(5.)1gNaClO2的物質(zhì)的量 = mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClO2~Cl~4e , Cl2~2Cl~2e , 可知氯氣的物質(zhì)的量為 mol×4× = mol,則氯氣的質(zhì)量為 mol×71g/mol=1.57g,所以答案是:1.57g.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中(  )

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+l)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中,不正確的是()

A. 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為(2a2-l)

B. 元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C. 元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))

D. 由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成細(xì)胞質(zhì)化學(xué)元素至少包括

ACH、O、N

BC、H、O、N、P

CCH、OS、P

DC、HO、MgFe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H2SO4中,在加熱的條件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ , 待反應(yīng)完全后,剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物( )
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1HX,HY溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)V(NaOH)0 mL時(shí)c(X)>c(Y)

B. a點(diǎn)時(shí)c(Y)c(HY)0.100 0 mol·L1

C. b點(diǎn)時(shí)c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)

D. 當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時(shí),NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對(duì)大小N前者>N后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是(

a

b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無(wú)色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

13FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________。

2在反應(yīng)i,每放出38.0kJ熱量_______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時(shí)2L恒容密閉容器中充入2molCO28molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

3從反應(yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_________(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

4300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH25.6molCH4、4.0molH2O(g),v____v(“>”“<”“=”)。

5已知:200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(“>”“<”“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

6該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>______________。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重,所得固體的成分是__________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)“氧化”時(shí),1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

(4)“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______。

(6)下列說(shuō)法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

c.通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集砷元素的目的

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