【題目】市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是( )

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋

B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液

D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極得電子，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是

A．1:1:1 B．3:2:2 C．3:2:3 D．1:1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，原子間的化學(xué)鍵類型不同的是

A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是（）

A.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引6個(gè)C1-

C.干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個(gè)

D.共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒�、�10 mL量筒�、�50 mL燒杯　④托盤天平�、�100 mL容量瓶　⑥膠頭滴管�、卟ＡО簟、�80 mL容量瓶 按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示．

（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應(yīng)速率甲乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）下列圖象分別代表焓變（△H ）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（ ）、N2體積分?jǐn)?shù)
φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；C的名稱為；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；④、⑥的反應(yīng)類型依次是、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時(shí)，A與C恰好完全反應(yīng)，則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為

A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

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