【題目】已知:(Ⅰ)A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平。
(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1) 寫出A的結構式 。
(2) B、D所含官能團的名稱分別是 和 。
(3) 寫出下列反應方程式及反應類型:
①方程式 ,反應類型 。
②方程式 ,反應類型 。
【答案】(1) ;(2) 羥基;羧基 ;
(3)① CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH,加成反應;
② 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O,氧化反應。
【解析】
試題分析:(1)A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平,因此A為乙烯,乙烯空間構型為平面形,其結構式為:;(2)反應①發(fā)生加成反應,則B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,含有官能團分別是羥基、羧基;(3)反應①發(fā)生加成反應,其反應方程式為:CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH,反應②發(fā)生醇的氧化,其反應方程式為:2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(1)該反應的的化學方程式為_____________________________。
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內各物質的物質的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內氣體的顏色保持不變
(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_____________。
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【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分。
X | Z | ||
W | Y | R |
(1)X的氫化物的沸點與W的氫化物比較,沸點較高的是:______________(填化學式),原因是_____________________。
(2)從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式____________,另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合____________。(填序號)。
A. B.
C.泡利原理 D.洪特規(guī)則
(3)以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為:_______________(填元素符號)。
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】鋁和鋁合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是
A.鋁合金的熔點比純鋁高 B.鋁合金的硬度比純鋁小
C.鋁合金腐蝕時,鋁不反應 D.可用鋁制容器用來燒水
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【題目】下列裝置應用于實驗室進行相關實驗,能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應
B. 用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷
C. 用裝置丙分離乙醇和乙酸的混合液
D. 用裝置丁分餾石油并收集60~150℃餾分
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【題目】下列列物質種類、名稱(或俗名)及化學式完全相符的是( )
A.堿性氧化物 氧化鐵 Fe2O3
B.酸性氧化物 干冰 CO2
C.酸 硫酸 H2S
D.堿 純堿 Na2CO3
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【題目】在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,c(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,該反應達到平衡狀態(tài)所需時間是_________。
(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。
(3)用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。
(4)v(NO):v(O2) = ______________。
(5)達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為________。
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