高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
|
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是: 。
②反應I的化學方程式為 。
③反應II的離子方程式為 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH= 時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是: 。
②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
濕法 | 強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】(共15分,除(1)③3分外其它每空2分)
(1)①減少高鐵酸鉀的溶解損失(2分)
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2分)
③3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分)
④3(2分)
(2)①增大K+濃度,促進K2FeO4晶體析出(2分) ②。2分)
(3)3:1(2分)
【解析】
試題分析:
(1)①鉀鹽易溶于水,用有機溶劑可以避免鉀鹽的損失
②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、和水。
③上一步反應生成了次氯酸根,作為唯一的氧化劑氧化三價鐵離子生成氯離子和高鐵酸鹽。
④Ksp〔Fe(OH)3〕=c3(OH-)·c(Fe3+)算出,c(OH-)=10-11,根據(jù)pH的算法,pH=3.
(2)①Ksp〔K2FeO4〕=c2(K+)·c(FeO42-),故增加鉀離子濃度可以析出K2FeO4晶體。
②否則就用同樣類似的方法制備Na2FeO4了。
(3)N得到2個電子,F(xiàn)e 得到3個電子,所以N*3,F(xiàn)e *2,又因為是Fe2O3(重點是Fe2),故比例為3:1.
考點:考查氧化還原反應,以及非金屬單質(zhì)及其化合物,化學反應原理等。
科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3 g A與4.48 L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6 g,堿石灰增重4.4 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)3 g A中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各是多少? (4分)
(2)通過計算確定該有機物的分子式。 (4分)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗能獲得成功的是 ( )
A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
B.苯與濃溴水反應制取溴苯
C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D.1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)化學用語的說法中不正確的是( )
A.-OH與都表示羥基
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H—Cl—O
C.CH4分子的球棍模型:
D.苯分子的比例模型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.O2和O3的混合氣體共6.4g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA
B.將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D.標準狀況下11.2LCl2溶于1L水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分數(shù),設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作:
A.連接好儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。
B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。
C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。
試回答下列問題:
(1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。
(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為 ,當產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。
(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是________。
滴定 次數(shù) | 待測溶液的[來源:Z.X.X.K] 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認為是 (寫一種即可)。
(5)已知在常溫下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 飽和溶液中 c (H+)與 c (S2-)之間存在如下關(guān)系:c2 (H+)·(S2-) = 1 . 0×10-22 。在該溫度下,將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L,應調(diào)節(jié)溶液的c(H十)為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
運用元素周期律分析,下列說法錯誤的是( )
A.Ra是第七周期第ⅡA族的元素,Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
B.As是第四周期第ⅤA族的元素,AsH3的還原性比NH3的還原性弱
C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.醋酸和硬脂酸互為同系物,C2H6和C9H20也互為同系物
B.氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C.丙氨酸和苯丙氨酸脫水,最多可生成3種二肽
D.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀會溶解
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com