下列做法不利于“開源節(jié)流”的是

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/p>

B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有分子數(shù)目為0.1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。下圖中能正確反映該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填“a”或“b”)，其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；還有 。

（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．充入Ar(g)使體系的總壓增大

C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是 。（寫出一點(diǎn)即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如右所示。得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時(shí)， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2；2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計(jì)算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)下圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，還有0.60molPCl5，其分解率α1為______；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是

A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

B．隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小

C．當(dāng)陽極有0.1mol I-放電時(shí)，陰極生成6.72LH2

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

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