|
NaOH溶液起始讀數(shù) |
NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù) |
第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
第二次 |
0.20mL |
18.80mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(精確到0.01).
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________.
(3)若標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3),測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”,下同).
(4)滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視、滴定后俯視測得的結(jié)果________.
(5)待測液中指示劑酚酞加得太多,使測定結(jié)果________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.20mL | 18.50mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(12分)某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。
則X溶液是 ▲ 。
(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。
①寫出測定溶液pH值的操作方法: ▲ ;
②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄 ▲ (填序號)。
(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中, ▲ (填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請說明理由: ▲ 。
Ⅱ:丙學(xué)生用0.100mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下:
滴定次數(shù) | 鹽酸的體積/mL | NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 2.00 | 20.20 |
2 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
(1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol·L-1。
(2) 如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補(bǔ)救?請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:09—10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。
則X溶液是 ▲ 。
(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。
①寫出測定溶液pH值的操作方法: ▲ ;
②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄 ▲ (填序號)。
(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中, ▲ (填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請說明理由: ▲ 。
Ⅱ:丙學(xué)生用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下:
滴定次數(shù) | 鹽酸的體積/mL | NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 2.00 | 20.20 |
2 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。
則X溶液是 ▲ 。
(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。
①寫出測定溶液pH值的操作方法: ▲ ;
②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄 ▲ (填序號)。
(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中, ▲ (填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請說明理由: ▲ 。
Ⅱ:丙學(xué)生用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下:
滴定次數(shù) |
鹽酸的體積/mL |
NaOH溶液的體積/mL |
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滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
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1 |
25.00 |
2.00 |
20.20 |
2 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
(1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol·L-1。
(2) 如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補(bǔ)救?請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 ▲ 。
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