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【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是

A.連接K1可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉化提供電子轉移

D.連接K2溶液的pH減小

【答案】C

【解析】

A. 連接K1，電極1為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B. 電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯誤；

C. 電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應，實現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉化，提供電子轉移，故C正確；

D. 連接K2，電極3為陰極，電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ O2↑，反應消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語回答下列問題：

(1)寫出二氧化碳分子的電子式：_____________。

(2)寫出氮氣分子的結構式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有離子鍵的是(用序號回答，下同)_____________，含有共價鍵的離子化合物是_____________，含有非極性共價鍵的共價化合物是_____________，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中：

①_____________和_____________（填序號，下同）互為同位素。

②_____________和_____________的質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（　　）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D. G點表示收集的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進行如下實驗（假設氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列說法不正確的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.氣體1為CO2氣體

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

(1)制備CuCl2·2H2O晶體：

① B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________

② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________

③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調節(jié)pH值除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________

(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：

已知：

④儀器X的名稱是__________

⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。

⑦ 反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產生CuCl2雜質的原因是__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料，LiFePO4廢料中（含Al、石墨）磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖：

已知：①，

②常溫下，，，

（1）過程I“堿浸”的目的是____________，該過程發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（2）過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。

（3）①浸出液中存在大量、離子，從平衡移動角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。

②一定條件下，探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響，結果如圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因為_________________。

（4）測得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同學取該100mL濾液進行“沉鋰”反應．加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀，若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時的體積變化，則該同學加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L

（5）過程Ⅵ將濾液2________，________，經過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種新型消毒劑的結構式，其中，Y、Z、W處于不同短周期、不同主族，X、W的簡單離子核外電子排布相同，X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和，下列說法中正確的是（ ）

A.在元素周期表中，Y 位于 IVA 族

B.原子序數(shù)大小關系： Z > W > X > Y

C.W 元素被稱為“國防金屬”

D.電解熔融的氯化鈉可得到 Z 的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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