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9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量a1 kJ；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量a2 kJ．則下列關系正確的是（　�。�
A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197

分析 恒溫恒壓下，同一可逆反應，若投料量轉化成相同物質時量是成比例的，達平衡時即為等效平衡，平衡后體系中各組分的百分含量相同，各組分的濃度相同；所以題中兩個反應為等效平衡，達到平衡時反應物的轉化率相等，則反應放出的熱量關系為：a1=2a2；再根據可逆反應特點得出：197kJ＞a1=2a2．

解答 解：恒溫恒壓下，對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1mol O2與只通入1molSO2和0.5molO2互為等效平衡，達到平衡時反應物的轉化率一定相等，則反應放出的熱量關系為：a1=2a2；
在可逆反應的熱化學方程式中，反應熱是指完全轉化的反應熱，所以a1＜197kJ，
即：197kJ＞a1=2a2，
故選B．

點評 本題考查了等效平衡的判斷及應用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法，明確可逆反應特點，正確判斷恒溫恒壓、恒溫恒容時的等效平衡必須滿足的條件為解答本題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的濃度．
（2）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．
Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
                             生成氫氧化物沉淀的pH
物質開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）32.73.7
 Fe（OH）27.69.6
 Mn（OH）28.39.8
 Mg（OH）29.611.1
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步驟③需在HCI保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2．
（3）NaCIO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIO22.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質20℃時的溶解度數據有：
物質Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度（g/100g H2O）9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.0×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑、MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去，試劑X是C（填序號）．
A．食醋     B．氯化鋇    C．碳酸鈉     D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉化為物質Y的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應，現取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是0.01 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列描述，其因果關系成立的是（　�。�
A．因為酸性HF＞HCl，所以非金屬性F＞Cl
B．因為SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物質，效果會更好
C．因為某物質的焰色反應呈黃色，所以其一定是含Na元素的化合物
D．因為烯烴的通式為CnH2n，不同烯烴的實驗式相同，所以烯烴的含碳量為一常數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．KI的酸性溶液長期置于空氣中：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）
A．加入少量氫氧化鈉B．加入少量鹽酸
C．加入少量水D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知下列熱化學方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應后所得溶液pH=7．若x=$\frac{y}{2}$則x值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．①和③等體積混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積小于2V

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