2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Zn與稀H2SO4反應：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．硅酸鈉為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開；
C．氫氧化鈣足量，銨根離子也參與反應；
D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：A．Zn與稀H2SO4反應生成硫酸鋅和氫氣，正確的離子方程式為：Zn+H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；
B．Na2SiO3應該拆開，正確的離子方程式為：NiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應，正確的離子方程式為：NH4+++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C錯誤；
D．固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸，碳酸鈣需要保留化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%．石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料．固體A在高溫下分解生成D和氣體C．B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸．將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下：G+F+H2O=2HNO2（已配平）．請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為CaCN2．
（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解．在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為NO（填化學式）．要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bde（填序號）．
a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．寫出上述反應的離子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：

有關的離子反應方程式為ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．
（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖：B．甲烷分子的球棍模型
C．四氯化碳的電子式：D．氯乙烯的結構簡式：CH2=CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于酸的是（　�。�
A．KOHB．HNO3C．SiO2D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．濃硫酸具有強氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
C．漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)
D．加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，關于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．c（NH3•H2O）＞c（NaOH）
B．c（NH4+）=c（Na+）=c（OHˉ）
C．兩種溶液中水的電離程度相同
D．等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，氨水所消耗的鹽酸體積多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某實驗小組對某食品中的生石灰干燥劑是否變質(zhì)，開展了以下探究活動，請你一同參與：
【提出問題】生石灰是否變質(zhì)？
【討論交流】生石灰變質(zhì)過程中會發(fā)生多個化學反應，寫出其中一個反應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
【提出猜想】經(jīng)過討論小組同學認為這包生石灰干燥劑存在三種可能情況：
猜想1：氧化鈣和氫氧化鈣；
猜想2：氧化鈣和碳酸鈣；
猜想3：氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣；
【實驗探究】實驗小組按以下兩種方案進行實驗：
方案一：將待檢固體溶于水配成溶液，取樣于試管中，往其中通入適量二氧化碳，若未出現(xiàn)渾濁，說明猜想2成立．
實 驗 操 作實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結 論
取待檢固體于試管中往其中加入足量稀鹽酸溶液沒有氣泡產(chǎn)生猜想1成立，猜想2、
猜想3不成立．
方案二：
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是猜想2中有氧化鈣，加水后能和水反應生成氫氧化鈣也會使澄清石灰水變渾濁．
【反      思】目前，市面上食品干燥劑主要有兩種，一種是硅膠成分，另外一種就是引起爭議的氧化鈣成分．你認為引起爭議的主要原因是氧化鈣遇到水發(fā)生反應生成腐蝕性的氫氧化鈣容易對人體造成傷害．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產(chǎn)，也可直接用做燃料．
（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應制得甲醇．在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;300℃\;\;\;}}{200kPa}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．
（2）甲醇也可由CO與H2反應制得．在一定溫度下，初始容積相同的兩個容器中（如圖1），發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．

①能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是C（填字母代號）．
A．混合氣體的密度保持不變          B．混合氣體的總壓強保持不變
C．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變            D．CO 與H2的轉化率之比為3：2
E．v（CO）=v（CH3OH）
②兩容器中反應達到平衡時，Co的轉化率α甲＞α乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中CO 的平衡轉化率（α）動與溫度和壓強的關系如圖2所示．圖中的壓強由大到小依次為p3＞p2＞p1，其判斷理由是該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，在相同溫度下，加壓有利于提升CO的轉化率．
（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關注．DMFC的工作原理如圖所示：
①加入a 物質(zhì)的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
②常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體．若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列情況下，物質(zhì)不能導電的是（　�。�
A．熔化的硝酸鉀B．硝酸鉀晶體C．硝酸鉀水溶液D．稀鹽酸

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