某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，一個(gè)分子的電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子含10個(gè)電子，若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)部有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為(　)

　　A．14　　　　　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　　  C．10　　　　　　　　　　　　  D．21

 

答案：A
解析：

解析：本題涉及質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量等有關(guān)知識(shí)，解題的主要依據(jù)是原子組成中的電荷關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系．

　　M2O3中M的化合價(jià)為＋3，其離子為M3＋，由于每個(gè)M離子具有10個(gè)電子，故M原子中含13個(gè)電子．設(shè)M原子核內(nèi)中子數(shù)為x，則有質(zhì)量數(shù)102＝(13＋x)×2＋16×3，x＝14．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

　則，A的化合價(jià)　　▲　　B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。

（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　  。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則N原子的雜化方式為  　▲　  ；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C
C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含   　　　　　  個(gè)π鍵。
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類(lèi)型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其
熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：         　　　　　　　                。
（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　
               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：        

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為       　　              。

酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　                　　。

                

圖1： SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系   　    圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系

（2）濾渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp為             （不需計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A      單質(zhì)在自然界中硬度最大

B      原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子

C      C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

D      單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物

E      單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含   　　　　　  個(gè)π鍵。

（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類(lèi)型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其

熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是                                                      。

（3）D元素原子核外有    　　　    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：         　　　　　　　                。

（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　

               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過(guò)濾，除去殘?jiān)?br/>Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程______．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是______（填序號(hào)）．
①原子半徑　　②最外層電子數(shù)�、劢饘傩浴　� ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理______．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為_(kāi)_____．
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為_(kāi)_____ g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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