Question

（1）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________。

③寫出有關反應的離子方程式____________。

④由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（2）城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試解答：

①寫出制取水煤氣的主要化學方程式____________。該反應是____________反應（填吸熱、放熱）。

②設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO₂和H₂O。試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的體積比（同溫、同壓下）為：____________。

③氫氣是未來的能源，燃燒時除產(chǎn)生熱量外，還具有的優(yōu)點是____________。

④使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故。

調(diào)查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內(nèi)空氣質(zhì)量的6%時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為0.6g/min，問爆炸時煤氣已泄漏約________小時（假設廚房體積為25m³，空氣密度約為1.29g/L）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體。②鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。③Mg+2H+=Mg2++H2↑④小于 注：鎂與鹽酸反應為放熱反應是由教材中鋁與鹽酸反應是放熱反應類推而來的（類推方法是拓展知識的重要思維方法）。 （2）①C(s )+H2O(g )CO(g )+H2(g )，由于該反應自始至終需要高溫下進行，若停止加熱，反應也就停止，應是吸熱反應。 ②C3H8+5O23CO2+4H2O 44      160 2CO+O22CO2 56    32 由反應方程式可得：完全燃燒等質(zhì)量的C3H8和CO所需O2的質(zhì)量比為：∶=70∶11同溫同壓下所需O2體積也為70︰11。 ③H2是最潔凈的能源，其燃燒后的產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境，也不產(chǎn)生溫室效應；H2的來源豐富，在自然界中遠遠超過煤、石油等礦物能源。 ④廚房內(nèi)的空氣質(zhì)量：< span lang=EN-US>25m3´1000L/m3´1.29g/L=32250g。 泄漏煤氣的質(zhì)量：32250g´6%=1935g。 泄漏時間：1935g¸6g/min¸60min/h»5.36h。