Question

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

bd

．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

c

（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20.00

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

d

．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

Answer 1

分析：（1）a．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應寫為化學式；
b．實驗時，為減小誤差，應降低溶液的濃度；
c．不能用甲基橙為酸堿指示劑；
d．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL；
（2）一定溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點時，溶液呈堿性；
（4）欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應分別測定c（CH₃COOH）和c（H⁺）．

解答：解：（1）a．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應為CH₃COOH+OH^-=H₂O，故a錯誤；
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定，目的為減小實驗誤差，故b正確；
c．醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點時，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，故c錯誤；
d．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，故d正確．
故答案為：bd；
（2）溶液的濃度不同，pH不同，無法確定酸性的強弱；而電離程度受溶液濃度的影響，一般不用于比較酸性的強弱，溶解度屬于物理性質(zhì)，與酸性的強弱無關(guān)，一定溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強，故答案為：c；
（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，滴定終點時n（CH₃COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應分別測定c（CH₃COOH）和c（H⁺），可通過中和滴定確定c（CH₃COOH），通過pH試紙測定c（H⁺），故答案為：d．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的含量測定、酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等，但信息量較大，答題時注意審題．