【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3—
B.b點對應溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—
C.c點對應溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl-
D.d點對應溶液中:F-、NO3—、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,由圖可知,0~b發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,b~c發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,c之后鹽酸過量不發(fā)生反應,結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進水解、發(fā)生氧化還原反應等,則離子大量共存,以此來解答。
A. a點溶液中含有CO32-和HCO3-,Ca2+不能共存,故A錯誤;
B. b點全部為HCO3-,Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存,故B錯誤;
C. c點恰好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D. d點呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故D錯誤;
故選C。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 其它條件不變,縮小容器體積,平衡正向移動,K值變大
B. 其它條件不變,通入少量氦氣,平衡不移動
C. N2、H2、NH3百分含量不再變化
D. 其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是( )
A. A膜是陽離子交換膜
B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動
C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D. 通電后,a電極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】(1)含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3,其質(zhì)量是___,其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
(2)現(xiàn)實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。
(3)將標況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液,所得溶液密度為dg/cm3,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。
(4)在標準狀況下,某氣體A的密度是1.25g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是___,同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___;在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是___,混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。
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【題目】聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物,英文縮寫為PVAc,主要用作涂料,也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業(yè)上可用以下合成路線制。
已知:A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14。請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________,D的分子式為__________,B中官能團的名稱為__________,反應⑤的反應類型為__________。
(2)完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C,耗氧量從大到小的順序為__________(用字母表示)。
(3)反應④的化學方程式為________________________________________。
(4)D有多種同分異構(gòu)體,既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構(gòu)體有__________種,其中核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為1:1:4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用):____________________。
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
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【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應,此時燒杯中鋁元素的存在形式為( )
A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
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【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:
下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A. 除去Mg2+的主要反應:MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應:HCl+NaOH=H2O+NaCl
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【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中;卮鹣铝袉栴}:
(1)Shibata曾做過下列實驗:①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。
根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應,則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________(填標號)。
A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50
(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。
可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=_________eV,寫出該步驟的化學方程式_______________________。
(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
計算曲線a的反應在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。
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