Question

9．下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B． pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺）；
C．銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，溶液顯示酸性：c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．