Question

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），針對表中用字母標出的元素，除特別說明外，
按要求用化學用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結構示意圖為．
（2）表中K代表的元素名稱為氯，其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，二者形成的化合物的化學式是SiO₂．
（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物的電子式是．
（5）GA₃和HA₃中沸點較高的是NH₃（填具體化學式），GA₃的水溶液呈堿性，D的簡單陽離子和該水溶液反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為碳，F(xiàn)為Si，G為氮，H為磷，I為氧，J為硫，K為Cl，L為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）由元素位置可知K處于第三周期ⅦA族，為氯元素；
（3）某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，該元素為Si，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則該元素為O元素；
（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物為NaOH；
（5）分子之間形成氫鍵，使物質(zhì)的沸點升高；氨水呈堿性；鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Mg，D為Al，E為碳，F(xiàn)為Si，G為氮，H為磷，I為氧，J為硫，K為Cl，L為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑，其原子結構示意圖為：，
故答案為：Ar；；
（2）由元素位置可知K處于第三周期ⅦA族，為氯元素，
故答案為：氯；第三周期ⅦA族；
（3）某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，該元素為Si，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則該元素為O元素，二者形成的化合物為SiO₂，
故答案為：SiO₂；
（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物為NaOH，其電子式為，
故答案為：；
（5）氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于PH₃的，NH₃的水溶液呈堿性，Al³⁺和該水溶液反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
故答案為：NH₃；堿；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查元素周期表、結構與位置關系、常用化學用語等，熟練掌握元素周期表的結構，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．