Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生藍色沉淀；過濾，洗滌，低溫烘干，得到2.94g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

• A、至少存在5種離子
• B、Cl^-一定存在，且c（Cl?）≥0.4 mol/L
• C、SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在
• D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，同時產(chǎn)生藍色沉淀是氫氧化銅，2.94g固體為氫氧化銅，可知一定有Cu²⁺，一定沒有CO₃^2-；
4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol，根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答： 解：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，同時產(chǎn)生藍色沉淀是氫氧化銅，2.94g固體為氫氧化銅，物質(zhì)的量為0.03mol，可知一定有Cu²⁺，一定沒有CO₃^2-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol，
A．由上述分析可知，一定含SO₄^2-、NH₄⁺、Cu²⁺，溶液中NH₄⁺、Cu²⁺所帶正電荷為0.02mol+2×0.03mol=0.08mol，SO₄^2-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，
據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl^-，至少存在4種離子，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知，Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4mol/L，故B正確；
C．由上述分析可知，SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-也一定存在，故C錯誤；
D．綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-和Cl^-，可能含Al³⁺、K⁺，一定不含CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，答題時認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，題目難度中等．